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电子亲和能是与电离能、电负性相似但是又不相同的一种衡量元素非金属性强弱的量，它的定义是，一个中性气态原子，得到一个电子，变为一个气态负一价价阴离子时，所放出的能量。电子亲和能越大，表示元素的非金属性越强。由于它的测定困难，故数据较少。

元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。一般来说，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小， 而在同一周期中由左到右增大。第二周期的氧和氟的原子半径较小，电子密度大，电子间的排斥力强，以致当原子结合1 个电子形成负离子时，放出的能量较小，而第二种元素硫和氯的半径较大，且同一层中有空的轨道可容纳电子，电子的排斥力小，因此形成负离子时放出的能量最大。