盐酸和碳酸钠反应方程式有两种可能，分别是：

1、少量盐酸和碳酸钠反应。HCl Na2CO3==NaHCO3 NaCl。

2、足量盐酸和碳酸钠反应。2HCl Na2CO3=2NaCl CO2↑ H2O。

C、碳酸钠先和盐酸发生反应，盐酸逐渐被消耗生成气体，pH逐渐增大；随后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，pH逐渐稳定在7；之后继续加入碳酸钠，碳酸钠显碱性，会使pH逐渐升高，此选项正确；

试料用盐酸、硝酸、高氯酸和氢氟酸分解，过滤分离不溶性残渣，滤液做主溶液保留。灼烧含有残渣的滤纸，用碳酸钠熔融残渣。熔融物用盐酸浸出，并与主溶液合并。分取溶液到焦磷酸钠溶液中，调解溶液pH值为7.0，用高锰酸钾标准滴定溶液滴定，电位突变点为滴定终点。

对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的认识，首先是通过学生小组开展探究性实验来认识的。学生在实验的过程中去观察现象，感性地去体验稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质，同时写出相应的化学方程式，这样使学生对稀盐酸、稀硫酸的化学性质有一个初步了解的过程。在这种情况下，学生的知识还没有形成，只是一个粗浅的认识，引导学生进行相关问题的讨论、知识的归纳、理解，并完成一定的练习加以巩固。

碳酸钙、无水高氯酸锂、工业过硫酸盐产品、工业氯化钙、工业用高纯氢氧化钠、化纤用氢氧化钠、工业硼化物、工业硼酸、工业用氢氧化钠、工业碳酸钠、工业用合成盐酸、工业硝酸浓硝酸、工业硫酸等。

在甲酸生产过程中，以氢氧化钙代替氢氧化钠，加入硫酸钾，通入一氧化碳，在高温、高压下反应生成硫酸钙和甲酸钾。分离的甲酸钾与磷酸反应后，再经蒸发和分馏即可得稀甲酸溶液和磷酸二氢钾溶液。磷酸二氢钾溶液经冷却、结晶即得成品。稀甲酸溶液用碳酸钠中和生成甲酸钠，用以制取甲酸和副产硫酸钠［42］。化学反应方程式如下：